ИННОВАЦИИ БИЗНЕСУ

Существующие классификации природных вод по химическому составу имеют главный недостаток (при характеристике вод) - это отсутствие базового непрерывно и плавно изменяющегося (причем, независящего непосредственно от частных величин - общей минерализации, концентрации отдельных ионов, рН, Еh) параметра, такого, например, как"атомный вес"в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, но применительно к водным растворам электролитов.

Аналогичный параметр был найден, им является общий средний эквивалентный вес электролита в водном растворе`Ээл. общ. Он характеризует состояние всей совокупности электролитов, например, кислот и оснований, и выражается 2-х или 3-х значным числом в кислородных единицах (к.е.).

М

`Ээл. общ. = ---------------------------------- (1)

0,001еА(К) мг.экв.

где М - минерализация воды (сумма солей Г/л),еА(К) - сумма мг. экв. анионов (катионов) в воде, 0,001 - множитель. Величине`Ээл. общ. равны некоторые частные величины:

2Ч0,n1ёn1 ЧЭк = 2Ч0,n2ёn2ЧЭк =

= 2Ч0,n3ёn3 ЧЭк = … (2)

где 0,n ёnn -постоянные групповые множители у катионов (у натрия - , кальция и аммония - , водорода -20 , магния - 2 , и т.д.);

Рк - компенсационный уравнивающий параметр в форме десятичных дробей (одной или суммы их со знаком минус или плюс);

Эк - эквивалентный вес катиона в растворе в кислородных единицах (например, у иона натрия - 23 к.е., магния - 12,156 к.е., кальция - 20.04 к.е. и т.д.).

Точную величину Ркполучают путем подбора десятичных дробей в формулу расчета % мг.экв. катиона и сравнения с фактической его величиной (должно быть равенство этих величин между собой):

СкЧ0,nёn Ч2Ч100%

% мг.экв. К = ---------------------------------------------------------- (3)

М

где Ск - весовая концентрация катионов в г/л, остальные символы объяснены выше.

Процесс идентификации солей в воде заключается в объединении ионов раствора в гипотетические соли по правилу Фрезениуса и с учетом растворимости ( в первую очередь, соединяют ионы менее растворимых солей, во вторую - более растворимых) (см. таблицу 1).

Согласно правилу Фрезениуса, соединим в соли ионы в мг. экв. форме. Получим 26,34 мг. экв. солиnaclс эквивалентным весом 58,5 к.е., 35 мг. экв. иона кальция образуют соль СаСl cэквивалентным весом 55,54 к.е. Ион магния входит в состав 2-х солейmgso иmgcl , их средний эквивалентный вес равен 49,79 к.е. Средний взвешенный вес всех солей, с учетом % мг. экв. каждого из катионов, равен 55,86 к.е. А значение Ээл.общ. = 55,83 к.е. (см. формулу 1). Частные величины (см. формулу 2) равны по иону кальция 56, 034, магния - 55,88; натрия - 55,86. Таким образом, соли в воде идентифицированы правильно, ибо Ээл. общ@Ээл. част.@0,n ёn ЧЭк ; РСа= - 1,04543, РМg= -0,67921, Рna=- 0,5257.

Таблица 1

Химический состав природной воды